1. Convertire le unità

* Volume: 347 ml =0,347 L (1 L =1000 ml)

* Pressione: 6680 torr =8,82 atm (1 atm =760 Torr)

* Temperatura: 27 ° C =300 K (k =° C + 273.15)

2. Legge sul gas ideale

La legge sul gas ideale è:

Pv =nrt

Dove:

* P =pressione (in atm)

* V =volume (in l)

* n =numero di moli

* R =costante di gas ideale (0,0821 L · atm/mol · k)

* T =temperatura (in k)

3. Risolvi per N

Riorganizzare la legge sul gas ideale da risolvere per 'n':

n =pv / rt

4. Collegamento dei valori

N =(8,82 atm) (0,347 L) / (0,0821 L · atm / mol · k) (300 K)

5. Calcola

N ≈ 0,124 talpe

Risposta: Circa 0,124 moli di gas di azoto occuperanno quel volume in tali condizioni.