1. Trova la massa della formula empirica:

* C:3 atomi * 12,01 g/mol =36,03 g/mol

* H:4 atomi * 1,01 g/mol =4,04 g/mol

* Massa di formula empirica =36,03 + 4.04 =40,07 g/mol

2. Calcola il rapporto tra peso molecolare e massa di formula empirica:

* Rapporto =peso molecolare / massa della formula empirica

* Rapporto =120 g/mol/40,07 g/mol

* Rapporto ≈ 3

3. Moltiplicare gli abbonamenti nella formula empirica per rapporto:

* C3H4 * 3 = C9H12

Pertanto, la formula molecolare del composto è C9H12.