* Cationi metallici positivi: Nei cristalli metallici, gli atomi di metallo perdono i loro elettroni di valenza, formando ioni carichi positivamente (cationi).

* Sea elettronico: Questi elettroni persi non appartengono a nessun atomo specifico ma piuttosto formano un "mare" di elettroni delocalizzati che si muovono liberamente sull'intera struttura cristallina.

* Forte legame metallico: L'attrazione tra i cationi positivi e il mare degli elettroni crea un forte legame metallico, che è responsabile delle proprietà caratteristiche di metalli come alta conducibilità (sia elettrica che termica), malleabilità e duttilità.

Esempi di cristalli metallici: Iron, rame, oro, argento, alluminio e molti altri metalli formano questo tipo di struttura cristallina.