1. Differenza elettronegatività
* Il calcio è un metallo con bassa elettronegatività (tendenza ad attrarre elettroni).
* Il cloro è un non -metallo con elevata elettronegatività.
* La grande differenza di elettronegatività tra calcio e cloro rende favorevole per loro formare un legame ionico.
2. Regola dell'ottetto
* Il calcio ha 2 elettroni di valenza (elettroni nel suo guscio più esterno).
* Il cloro ha 7 elettroni di valenza.
* Il calcio vuole perdere i suoi 2 elettroni di valenza per ottenere un ottetto stabile (8 elettroni nel suo guscio esterno).
* Ogni atomo di cloro vuole guadagnare 1 elettrone per ottenere un ottetto stabile.
3. Legame ionico
* Per soddisfare queste esigenze, un atomo di calcio (CA) perde i suoi due elettroni di valenza, diventando uno ione di calcio carico positivamente (Ca²⁺).
* Questi due elettroni vengono trasferiti a due atomi di cloro, ciascuno diventando uno ione cloruro caricato negativamente (Cl⁻).
* Le cariche opposte degli ioni si attraggono, formando un legame ionico.
4. Formazione di formula
* Poiché il calcio perde due elettroni e ogni atomo di cloro ne guadagna uno, sono necessari due atomi di cloro per bilanciare le cariche.
* Questo porta alla formula Cacl₂.
in riassunto
La combinazione di calcio e cloro è guidata dalla loro differenza di elettronegatività, dalla regola dell'ottetto e dalla formazione di un composto ionico stabile. Il composto risultante, cloruro di calcio, ha una struttura stabile in cui le cariche sono bilanciate, creando un composto neutro.
