Proprietà fisiche:
* Punti di fusione e bollitura elevati: I legami ionici sono forti attrazioni elettrostatiche tra ioni caricati in modo opposto, che richiedono una quantità significativa di energia per la rottura. Questo porta a punti di fusione e bollitura elevati.
* solido a temperatura ambiente: Le forze forti che tengono insieme gli ioni in una struttura reticolare rigida di solito provocano uno stato solido a temperatura ambiente.
* fragile: La struttura rigida dei composti ionici li rende soggetti a frantumarsi quando colpiti. Quando viene applicata una forza esterna, gli ioni possono spostarsi, portando a un disallineamento delle cariche e una forte forza repulsiva che fa sì che il cristallo si rompa.
* Buoni conduttori di elettricità quando fuso o sciolto: A stato solido, gli ioni sono fissati nelle loro posizioni reticolari e non possono muoversi liberamente per condurre elettricità. Tuttavia, quando fusi o sciolti, gli ioni diventano mobili e possono condurre elettricità.
* Di solito solubile in solventi polari: L'acqua è un buon solvente per i composti ionici perché le sue molecole polari possono circondare e interagire con gli ioni, indebolendo i legami ionici e permettendo al composto di dissolversi.
Proprietà chimiche:
* Reagire con altri composti ionici per formare nuovi composti: Le reazioni ioniche comportano spesso lo scambio di ioni tra reagenti. Ad esempio, il cloruro di sodio (NaCl) reagisce con il nitrato d'argento (AgNO₃) per formare cloruro d'argento (AGCL) e nitrato di sodio (nano₃).
* Formare elettroliti quando sciolti in acqua: Quando i composti ionici si dissolvono in acqua, si dissociano nei loro ioni costituenti, che possono quindi condurre elettricità, rendendo la soluzione un elettrolita.
Note aggiuntive:
* Alcuni composti ionici, come il cloruro di mercurio (II) (HGCL₂), hanno punti di fusione relativamente bassi a causa di legami ionici più deboli.
* Le proprietà dei composti ionici possono essere influenzate da fattori come la dimensione e la carica degli ioni, la struttura cristallina e la presenza di impurità.
Nel complesso, le proprietà distintive dei composti ionici sono in gran parte attribuite alle forti interazioni elettrostatiche tra ioni caricati in modo opposto e le strutture rigide e cristalline che formano.
