Ecco perché:
* Reazioni di decomposizione Rompi un singolo reagente in due o più prodotti più semplici.
* Se il reagente è un composto, i prodotti possono essere elementi, composti o una miscela di entrambi.
Ecco alcuni esempi:
* Decomposizione di un composto in elementi:
* 2H₂O (liquido) → 2H₂ (gas) + O₂ (gas) [L'acqua si decompone in idrogeno e gas di ossigeno]
* Decomposizione di un composto in composti più semplici:
* Caco₃ (solido) → cao (solido) + co₂ (gas) [carbonato di calcio si decompone in ossido di calcio e anidride carbonica]
* Decomposizione di un composto in una miscela di elementi e composti:
* NH₄Cl (solido) → NH₃ (gas) + HCl (gas) [cloruro di ammonio si decompone in ammoniaca e gas acido cloridrico]
Pertanto, il prodotto di una reazione di decomposizione può essere un composto o un elemento, a seconda della natura del reagente e delle condizioni di reazione.
