1. Comprendi la relazione

* ph e [h+] :Il pH di una soluzione è correlato alla concentrazione di ioni idrogeno ([H+]) mediante l'equazione:pH =-log [H+].

* ka e dissociazione :La costante di dissociazione (KA) è una misura della misura in cui un acido si dissocia in soluzione. Per un acido monobasico (HA), la reazione di dissociazione e l'espressione di KA sono:

Ha (aq) ⇌ h + (aq) + a- (aq)

Ka =[h+] [a-] / [ha]

2. Calcola [H+]

* Usa il pH per trovare [H+]:

[H+] =10^(-ph) =10^(-4.22) =6.03 x 10^(-5) m

3. Imposta una tavola ghiacciata

* i :Concentrazioni iniziali

* C :Cambiamento nelle concentrazioni

* E :Concentrazioni di equilibrio

| | Ha | H+ | A- |

| ----- | -------- | --------- | --------- |

| I | 0,001 | 0 | 0 |

| C | -x | +x | +x |

| E | 0,001-x | x | x |

4. Sostituire i valori nell'espressione di ka

* Ka =[h+] [a-] / [ha]

* Ka =(x) (x) / (0,001-x)

5. Poiché l'acido è debole, assumi x <<0,001

* Questo semplifica l'equazione:ka ≈ x² / 0,001

6. Risolvi per x (che è uguale a [H+])

* x² =ka * 0,001

* x =√ (ka * 0,001)

* Conosciamo x =6,03 x 10^(-5) m (dal passaggio 2)

7. Calcola ka

* 6.03 x 10^(-5) =√ (ka * 0,001)

* (6.03 x 10^(-5)) ² =ka * 0,001

* Ka =(6.03 x 10^(-5)) ² / 0,001

* ka ≈ 3,64 x 10^(-6)

Pertanto, la costante di dissociazione (ka) dell'acido monobasico a 25 gradi Celsius è circa 3,64 x 10^(-6).