* Regola ottetto: Gli atomi si sforzano di ottenere una configurazione elettronica stabile, simile ai gas nobili. I gas nobili hanno un guscio esterno completo di elettroni, rendendoli molto non reattivi. La regola dell'ottetto afferma che gli atomi tendono a guadagnare, perdere o condividere elettroni per avere otto elettroni nel loro guscio più esterno.
* Configurazione dell'elettrone di sodio: Il sodio (NA) ha 11 elettroni. La sua configurazione di elettroni è 2, 8, 1. Ciò significa che ha un elettrone nel suo guscio più esterno (guscio di valenza).
* Perdere un elettrone: Perdendo il suo singolo elettrone di valenza, il sodio diventa uno ione carico positivamente (Na+). La sua nuova configurazione di elettroni è 2, 8, che corrisponde alla configurazione elettronica stabile di Neon (NE), un gas nobile.
* stabilità attraverso gusci riempiti: Avere un guscio esterno completo rende il sodio più stabile perché:
* Elimina la tendenza a reagire con altri atomi per guadagnare o condividere elettroni per ottenere un guscio esterno completo.
* L'attrazione elettrostatica tra il nucleo e gli elettroni rimanenti è più forte, rendendo lo ione più stabile.
In sintesi: Il sodio perde il suo elettrone di valenza per ottenere una configurazione ottetto stabile come il neon, rendendolo più stabile e meno reattivo.
