1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

N₂ (G) + 3H₂ (G) → 2NH₃ (G)

Questa equazione ci dice che sono necessarie 3 moli di idrogeno (H₂) per reagire con 1 mole di gas azoto (N₂) per produrre 2 moli di ammoniaca (NH₃).

2. Calcola la massa molare di ammoniaca (NH₃):

* L'azoto (N) ha una massa molare di 14,01 g/mol

* L'idrogeno (H) ha una massa molare di 1,01 g/mol

* Massa molare di NH₃ =14,01 g/mol + (3 * 1,01 g/mol) =17,04 g/mol

3. Converti grammi di ammoniaca in talpe:

* Moli di nh₃ =(170000 g nH₃) / (17,04 g / mol nh₃) =9976,53 mol NH₃

4. Utilizzare il rapporto molare dall'equazione bilanciata per trovare moli di idrogeno:

* Dall'equazione, 3 moli di H₂ producono 2 moli di NH₃.

* Moli di H₂ =(9976,53 mol nh₃) * (3 mol H₂ / 2 mol nh₃) =14964,80 mol H₂

Pertanto, hai bisogno di circa 14964,80 moli di idrogeno per fare 170000 g di ammoniaca.