1. Legame idrogeno:
* L'ammoniaca può formare legami idrogeno A causa dell'elevata elettronegatività dell'azoto e della presenza di coppie solitarie di elettroni.
* I legami idrogeno sono forti forze intermolecolari che richiedono una quantità significativa di energia per rompere, portando a un punto di ebollizione più elevato.
* La fosfina, d'altra parte, non può formare legami idrogeno perché il fosforo è meno elettronegativo rispetto all'azoto e il legame P-H è meno polare.
2. Forma molecolare:
* L'ammoniaca ha una forma piramidale con una coppia solitaria di elettroni sull'atomo di azoto. Questa coppia solitaria contribuisce alla polarità della molecola e rafforza il legame idrogeno.
* La fosfina ha una forma piramidale trigonale ma è meno polare dell'ammoniaca a causa delle dimensioni più grandi dell'atomo di fosforo.
3. Peso molecolare:
* Mentre il peso molecolare svolge un ruolo nel punto di ebollizione, in questo caso è meno significativo. L'ammoniaca e la fosfina hanno pesi molecolari simili.
In sintesi:
La capacità dell'ammoniaca di formare forti legami idrogeno a causa della sua natura polare e la coppia solitaria di elettroni è la ragione principale del suo punto di ebollizione più elevato rispetto alla fosfina.
