1. Building Blocks:
* Atomi: Particelle individuali e minuscole con nucleo (protoni e neutroni) ed elettroni in orbita in orbita al nucleo. Rappresentano la forma più semplice di un elemento.
* Molecole: Forma quando due o più atomi si uniscono attraverso la condivisione o il trasferimento di elettroni. Questi legami creano un'unità stabile.
2. Composti vs. elementi:
* Elementi: Costituito da un solo tipo di atomo (ad es. Oro puro, gas di ossigeno).
* Composti: Costituiti da due o più diversi tipi di atomi legati insieme (ad es. Acqua (H₂O), anidride carbonica (CO₂)).
3. Formule chimiche:
* Rappresentando le molecole: Le formule chimiche usano simboli per ciascun atomo e abbonamenti per indicare il numero di ciascun tipo di atomo presente in una molecola (ad esempio, due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno).
* che rappresenta i composti: Le formule chimiche rappresentano la composizione dell'intero composto, mostrando i tipi e le proporzioni degli atomi presenti.
4. Esempi:
* Acqua (H₂O): Due atomi di idrogeno si legano con un atomo di ossigeno per formare una molecola d'acqua. Un campione di acqua contiene molte molecole d'acqua.
* cloruro di sodio (NaCl): Un atomo di sodio si lega con un atomo di cloro per formare una molecola di cloruro di sodio. Un campione di sale da tavola contiene molte molecole di cloruro di sodio.
In sintesi:
* Gli atomi sono i mattoni di base, mentre le molecole sono gruppi di atomi tenuti insieme da legami chimici.
* I composti sono formati da diversi tipi di atomi legati insieme, creando molecole con proprietà uniche.
* Le formule chimiche forniscono una rappresentazione concisa degli atomi e dei loro rapporti in una molecola o un composto.
