1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

Fes (S) + 2 HCl (Aq) → FeCl₂ (AQ) + H₂S (G)

2. Calcola la massa molare di idrogeno solforato (H₂S):

* H:1,01 g/mol (x2 =2,02 g/mol)

* S:32.07 g/mol

* Totale:34,09 g/mol

3. Calcola le moli di idrogeno solforato:

* Moli =massa / massa molare

* Moli di H₂s =12 g / 34,09 g / mol =0,352 moli

4. Utilizzare il rapporto molare dall'equazione bilanciata per trovare le moli del solfuro di ferro II (FES):

* L'equazione mostra un rapporto molare 1:1 tra FES e H₂S.

* Pertanto, sono necessari 0,352 moli di Fes.

5. Calcola la massa del solfuro di ferro II:

* Massa molare di Fes:

* Fe:55.85 g/mol

* S:32.07 g/mol

* Totale:87,92 g/mol

* Massa =moli x massa molare

* Massa di Fes =0,352 moli x 87,92 g/mol =30,9 g

Pertanto, sono necessari circa 30,9 grammi di solfuro di ferro II per reagire con l'acido cloridrico per generare 12 grammi di idrogeno solforato.