* Forze intermolecolari più forti: Le molecole d'acqua formano forti legami idrogeno tra loro. I legami idrogeno sono il tipo più forte di forze intermolecolari, che richiedono energia significativa per la rottura. Al contrario, CCL 4 Le molecole mostrano solo forze di dispersione di Londra deboli, che sono facilmente superate.
* Punto di ebollizione più alto: I forti legami idrogeno dell'acqua provocano un punto di ebollizione significativamente più elevato (100 ° C) rispetto a CCL 4 (76,7 ° C). Ciò significa che l'acqua ha bisogno di più energia per passare dal liquido al gas.
* Polarità: L'acqua è una molecola altamente polare a causa della differenza di elettronegatività tra ossigeno e idrogeno. Questa polarità migliora il legame idrogeno, contribuendo ulteriormente alla sua minore volatilità. CCL 4 , d'altra parte, è non polare, privo delle forti interazioni dipolo-dipolo che aumenterebbero la sua volatilità.
In sintesi, il forte legame idrogeno nelle molecole d'acqua rende più difficile per loro fuggire nella fase gassosa, portando alla sua bassa volatilità rispetto al tetracloruro di carbonio.
