1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

La reazione di ammoniaca (NH₃) con ossigeno (O₂) produce gas azoto (N₂) e acqua (H₂O):

4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O

2. Calcola la massa molare di ammoniaca e ossigeno:

* Massa molare di NH₃ =14,01 g/mol (N) + 3 (1,01 g/mol) (h) =17,04 g/mol

* Massa molare di O₂ =2 (16,00 g/mol) (O) =32,00 g/mol

3. Converti grammi di ammoniaca in talpe:

* Moli di nh₃ =(200,0 g nh₃) / (17,04 g / mol nh₃) =11,74 mol nh₃

4. Usa il rapporto molare dall'equazione bilanciata:

L'equazione bilanciata mostra che 4 moli di NH₃ reagiscono con 5 moli di O₂.

* Moli di o₂ =(11,74 mol nh₃) * (5 mol o₂ / 4 mol nh₃) =14,68 mol o₂

5. Converti moli di ossigeno in grammi:

* Grammi di o₂ =(14,68 mol o₂) * (32,00 g/mol o₂) =470,0 g o₂

Pertanto, hai bisogno di 470,0 grammi di ossigeno per reagire completamente con 200,0 grammi di ammoniaca.