* Idrogeno-1 (¹h) non ha non neutroni . È costituito da un protone e un elettrone. Questa è la forma più comune di idrogeno, che costituisce circa il 99,98% di tutti gli atomi di idrogeno.
* idrogeno-2 (²h o d) , noto anche come deuterio, ha un neutrone Oltre al suo protone e a un elettrone. Questo lo rende due volte più pesante dell'idrogeno-1.
Ecco una tabella che riassume le differenze chiave:
| Isotopo | Numero di protoni | Numero di neutroni | Massa atomica | Abbondanza |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| Idrogeno-1 (¹h) | 1 | 0 | 1 | 99,98% |
| Idrogeno-2 (²H o D) | 1 | 1 | 2 | 0,02% |
Mentre entrambi gli isotopi hanno le stesse proprietà chimiche, il neutrone extra in deuterio gli dà proprietà fisiche leggermente diverse, come un punto di ebollizione e una densità più elevati.
