* La massa molare ti dice solo la massa totale di una mole della sostanza. Non ti dice quali elementi sono presenti o in quali rapporti.
* Molte molecole diverse possono avere la stessa massa molare. Ad esempio, una molecola con 10 atomi di carbonio e 10 atomi di idrogeno avrebbero una formula diversa rispetto a una molecola con 5 atomi di carbonio e 20 atomi di idrogeno, ma potrebbero avere la stessa massa molare.
Per determinare la formula molecolare, sono necessarie ulteriori informazioni, come:
* Analisi elementare: Questo ti dice le percentuali di ciascun elemento nel composto.
* Dati spettroscopici: Le tecniche come la spettroscopia a infrarossi (IR) o risonanza magnetica nucleare (NMR) forniscono informazioni sulla struttura della molecola.
Esempio:
Diciamo che sai che la massa molare è di 165 g/mol e sai che la sostanza contiene solo carbonio e idrogeno. Potresti essere in grado di dedurre la formula molecolare:
1. Calcola la formula empirica: La formula empirica rappresenta il rapporto di numero intero più semplice degli atomi in un composto. Puoi farlo assumendo 100 g di sostanza e convertendo le percentuali di carbonio e idrogeno in grammi. Quindi, dividi quelle masse per le masse atomiche di carbonio e idrogeno per ottenere il rapporto molare.
2. Determina la formula molecolare: Confronta la massa molare della formula empirica con la massa molare nota della sostanza. La formula molecolare è un multiplo della formula empirica.
Ricorda: Hai bisogno di più informazioni rispetto alla semplice massa molare per trovare la formula molecolare.
