* legame ionico: Il cloruro di sodio (NaCl) è tenuto insieme da legami ionici. Ciò significa che gli ioni di sodio (Na+) e gli ioni cloruro (Cl-) sono fortemente attratti l'uno dall'altro a causa di forze elettrostatiche.
* Posizioni fisse: Questi ioni sono bloccati in una struttura reticolare rigida e cristallina. Non sono liberi di muoversi.
* Nessun vettore di carica gratuito: Per condurre elettricità, le particelle caricate devono essere in grado di muoversi liberamente. Poiché gli ioni in un cristallo di cloruro di sodio sono fissi, non possono trasportare una corrente elettrica.
Tuttavia, cloruro di sodio conduce elettricità quando sciolto in acqua o sciolto.
* Dissolvendo: Quando il cloruro di sodio si dissolve in acqua, i legami ionici sono rotti e gli ioni diventano liberi di muoversi nella soluzione.
* fusione: Quando il cloruro di sodio si scioglie, gli ioni non sono più fissati nella struttura reticolare e possono muoversi liberamente.
In entrambi i casi, la libera circolazione degli ioni caricati consente la conduzione dell'elettricità.
