Ecco perché:

* Energia di ionizzazione è l'energia richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo nel suo stato gassoso.

* Fattori che influenzano l'energia di ionizzazione:

* Carica nucleare: Una carica nucleare più elevata (più protoni) attira più fortemente gli elettroni, rendendo più difficile rimuoverli (energia di ionizzazione più elevata).

* Proiezione elettronica: Gli elettroni nei gusci interni proteggono gli elettroni esterni dal nucleo, riducendo l'attrazione.

* Configurazione elettronica: Gli elettroni nei livelli di energia più elevati provengono più dal nucleo e più facili da rimuovere.

analizziamo gli elementi:

* Boron (B): Ha un raggio atomico più piccolo e una carica nucleare efficace più elevata rispetto agli altri tre elementi. Questo rende più difficile rimuovere un elettrone.

* Carbon (C): Simile al boro, ha un'energia di ionizzazione relativamente elevata.

* Silicon (Si): Raggio atomico maggiore e carica nucleare leggermente meno efficace rispetto al boro e al carbonio.

* alluminio (al): Il più grande raggio atomico dei quattro elementi. L'elettrone più esterno in alluminio è più lontano dal nucleo e schermato da più elettroni interni. Questo rende il più semplice da rimuovere, con conseguente energia di ionizzazione più bassa.

Pertanto, l'alluminio ha la più piccola prima energia di ionizzazione.