* Elettrolisi: L'elettrolisi è il processo di utilizzo di una corrente elettrica per guidare una reazione chimica non spontanea.
* Catodo: Il catodo è l'elettrodo caricato negativamente in una cella elettrolitica.
* Scarico: Al catodo, gli ioni caricati positivamente (cationi) sono attratti e ottengono elettroni, diventando atomi neutri o molecole.
In una soluzione di cloruro d'argento diluito, si verifica:
1. cloruro d'argento (AGCL) si dissolve leggermente: Alcuni AGCL si dissolvono per formare ioni argento (Ag+) e ioni cloruro (Cl-).
2. Sono presenti anche ioni idrogeno (H+): Poiché la soluzione è diluita, le molecole d'acqua si dissocieranno anche in piccola parte, producendo ioni idrogeno (H+).
3. Catodo: Al catodo, sia Ag+ che H+ sono attratti. Tuttavia, l'argento ha un potenziale di riduzione più elevato dell'idrogeno. Ciò significa che gli ioni argentati sono più facilmente ridotti degli ioni idrogeno.
4. Deposizione d'argento: Gli ioni Ag+ ottengono elettroni sul catodo e sono ridotti in argento metallico (AG), che viene depositato sulla superficie del catodo.
reazione al catodo:
Ag + + E- → AG (S)
Pertanto, l'argento è il prodotto primario scaricato nel catodo durante l'elettrolisi della soluzione di cloruro d'argento diluita.
