1. Soluzione del nitrato di piombo diluito:
* sul catodo (elettrodo negativo): L'idrogeno (H₂) viene prodotto a causa della riduzione delle molecole d'acqua.
* sull'anodo (elettrodo positivo): Il gas di ossigeno (O₂) viene prodotto a causa dell'ossidazione delle molecole d'acqua.
Equazioni di reazione:
* Catodo: 2H₂O + 2E⁻ → H₂ + 2OH⁻
* anodo: 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4E⁻
Reazione generale: 2H₂O → 2H₂ + O₂
2. Soluzione di nitrato di piombo concentrato:
* al catodo: Il metallo di piombo (PB) viene prodotto a causa della riduzione degli ioni di piombo (Pb²⁺).
* all'anodo: Il gas di ossigeno (O₂) viene prodotto a causa dell'ossidazione delle molecole d'acqua.
Equazioni di reazione:
* Catodo: Pb²⁺ + 2e⁻ → Pb
* anodo: 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4E⁻
Reazione generale: Pb²⁺ + 2H₂O → Pb + O₂ + 4H⁺
Note importanti:
* Elettrodi: L'uso di elettrodi inerti come platino o grafite è essenziale per evitare le reazioni laterali.
* Concentrazione: La concentrazione della soluzione di nitrato di piombo determina quale reazione è favorita nel catodo. Nelle soluzioni diluite, l'evoluzione dell'idrogeno è più favorevole, mentre in soluzioni concentrate è favorita la deposizione di piombo.
In sintesi, l'elettrolisi del nitrato di piombo acquoso può produrre:
* Gas idrogeno (H₂) e gas di ossigeno (O₂) in soluzioni diluite.
* metallo di piombo (Pb) e gas di ossigeno (O₂) in soluzioni concentrate.
Fammi sapere se desideri una spiegazione più dettagliata di qualsiasi aspetto specifico del processo!
