Ecco perché:
* Dissoluzione endotermica: Quando il nitrato di ammonio si dissolve in acqua, assorbe il calore dall'ambiente circostante, causando la soluzione più fredda. Ciò indica che il cambiamento di entalpia (ΔH) è positivo, il che significa che il processo assorbe l'energia.
* Composti ionici: Il nitrato di ammonio è un composto ionico che si dissocia negli ioni di ammonio (NH₄⁺) e gli ioni nitrati (NO₃⁻) quando sciolto in acqua. Questo processo rompe i legami ionici nei solidi e forma nuove interazioni con le molecole d'acqua.
* Equilibrio energetico: L'energia necessaria per rompere i legami ionici nel solido è inferiore all'energia rilasciata quando si formano nuove interazioni con molecole d'acqua. Questa differenza di energia è il cambiamento di entalpia di dissoluzione.
Nota: Il cambiamento di entalpia di dissoluzione può variare leggermente a seconda della concentrazione della soluzione e della temperatura. Tuttavia, il valore di +25,7 kJ/mol è una buona approssimazione per il cambiamento di entalpia standard di dissoluzione a temperatura ambiente.
