1. Ionici idruri:
Questi sono formati con i metalli più elettropositivi, principalmente dai gruppi 1 e 2 (metalli di terra alcalini e alcalini), come:ad esempio:
* litio (li)
* Sodio (Na)
* potassio (k)
* Rubidium (RB)
* Cesio (CS)
* beryllio (be)
* magnesio (mg)
* Calcio (Ca)
* Strontium (SR)
* bario (BA)
Negli idruri ionici, l'atomo di idrogeno guadagna un elettrone per formare uno ione idruro (H-), che forma quindi un legame ionico con il catione metallico. Questi composti sono in genere solidi cristallini a temperatura ambiente e sono altamente reattivi.
2. Idridi covalenti:
Questi sono formati con metalli di transizione, come ad esempio:
* titanio (ti)
* zirconio (zr)
* hafnium (hf)
* Vanadio (V)
* niobium (NB)
* tantalum (ta)
* Chromium (CR)
* molibdeno (MO)
* Tungsteno (W)
Negli idruri covalenti, l'atomo di idrogeno condivide elettroni con l'atomo di metallo, formando un legame covalente. Questi composti possono essere solidi, liquidi o gas a temperatura ambiente e mostrano una gamma più ampia di proprietà rispetto agli idruri ionici.
Nota:
* Non tutti i metalli formano idruri.
* La formazione e le proprietà degli idruri metallici dipendono da fattori come la differenza di elettronegatività tra il metallo e l'idrogeno, la dimensione dell'atomo di metallo e la disponibilità di orbitali vuoti nell'atomo di metallo.
Applicazioni di idruri metallici:
Gli idruri metallici hanno varie applicazioni, tra cui:
* Conservazione dell'idrogeno: Alcuni idruri metallici possono assorbire e rilasciare grandi quantità di idrogeno, rendendoli utili per conservare e trasportare il combustibile per idrogeno.
* Batterie: Alcuni idruri metallici sono utilizzati nelle batterie ricaricabili, come le batterie a idruro di nichel-metallo.
* Catalisi: Gli idruri metallici possono fungere da catalizzatori in varie reazioni chimiche.
Lo studio degli idruri metallici è un'area di ricerca attiva, con sforzi in corso per sviluppare nuovi materiali con proprietà migliorate per varie applicazioni.
