1. Determina le cariche degli ioni:
* Il sodio (NA) è nel gruppo 1 della tabella periodica, quindi forma uno ione +1 (Na⁺).
* Il fluoro (F) è nel gruppo 17 della tabella periodica, quindi forma uno ione -1 (F⁻).
2. Bilancia le spese:
* Per ottenere la neutralità elettrica, è necessario uno ione di sodio (Na⁺) per ogni ione fluoruro (F⁻).
3. Scrivi la formula empirica:
Poiché le cariche sono bilanciate con un rapporto 1:1, la formula empirica del composto ionico è NAF .
