1. Conta il numero totale di elettroni di valenza:
* L'azoto (N) ha 5 elettroni di valenza.
* L'ossigeno (O) ha 6 elettroni di valenza ciascuno, dando 12 totali.
* La carica positiva indica una perdita di un elettrone, quindi sottrai 1.
* Elettroni di valenza totali:5 + 12 - 1 =16
2. Determina l'atomo centrale:
* L'azoto è meno elettronegativo dell'ossigeno, quindi sarà l'atomo centrale.
3. Disporre gli atomi:
* Posizionare l'atomo di azoto al centro e i due atomi di ossigeno attorno ad esso.
4. Collega gli atomi con legami singoli:
* Disegna un singolo legame (una linea) tra l'azoto e ogni atomo di ossigeno. Questo utilizza 4 elettroni di valenza.
5. Distribuire gli elettroni di valenza rimanenti come coppie solitarie:
* Hai 12 elettroni di valenza rimasti (16 - 4).
* Per soddisfare la regola dell'ottetto per l'ossigeno, posizionare tre coppie solitarie (6 elettroni) attorno a ogni atomo di ossigeno.
6. Controlla le spese formali:
* Azoto:5 (elettroni di valenza) - 4 (elettroni non leganti) - 4 (elettroni di legame) =-3
* Ossigeno:6 (elettroni di valenza) - 6 (elettroni non leganti) - 2 (elettroni di legame) =-2
* La carica formale totale dovrebbe essere uguale alla carica complessiva della molecola, che è +1.
* Per raggiungere questo obiettivo, è necessario spostare una coppia solitaria da uno degli atomi di ossigeno per formare un doppio legame con l'azoto.
7. Final Lewis Dot Struttura:
La struttura finale di Lewis Dot di NO2+ sembra così:
`` `
O
||
N
/ \ \
O o
`` `
Punti chiave:
* L'azoto ha una carica formale di +1.
* Un ossigeno ha una carica formale di 0.
* L'altro ossigeno ha una carica formale di 0.
Fammi sapere se hai altre domande sulla struttura dei punti Lewis!
