1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Questo ci dice che 1 mole di gas azoto (N₂) reagisce con 3 moli di idrogeno (H₂) per produrre 2 moli di ammoniaca (NH₃).

2. Calcola le moli di ciascun reagente:

* azoto (N₂):

* Massa molare di n₂ =28,0 g/mol

* Moli di n₂ =(28,0 g) / (28,0 g / mol) =1,0 mol

* Idrogeno (H₂):

* Massa molare di H₂ =2,0 g/mol

* Moli di H₂ =(6,0 g) / (2,0 g / mol) =3,0 mol

3. Determina il reagente limitante:

L'equazione bilanciata mostra che 1 mole di N₂ reagisce con 3 moli di H₂. Abbiamo esattamente la giusta quantità di ciascun reagente, quindi nessuno dei due è limitante.

4. Calcola le moli di ammoniaca prodotta:

Dall'equazione bilanciata, 1 mole di N₂ produce 2 moli di NH₃. Poiché abbiamo 1 mole di N₂, produrremo 2 moli di NH₃.

5. Calcola la massa di ammoniaca prodotta:

* Massa molare di NH₃ =17,0 g/mol

* Massa di nh₃ =(2,0 mol) * (17,0 g/mol) =34,0 g

Pertanto, la massa di ammoniaca prodotta è 34,0 g.