* Elettronegatività: L'azoto (N) è più elettronegativo dell'idrogeno (H). Ciò significa che l'azoto attira più fortemente gli elettroni condivisi nei legami N-H.
* Geometria molecolare: La molecola di ammoniaca ha una forma piramidale trigonale. La coppia solitaria di elettroni sull'atomo di azoto crea una distribuzione irregolare della densità elettronica, rendendo leggermente negativo un lato della molecola e l'altro lato.
* Momento dipolo: La disuguale condivisione di elettroni e la forma molecolare risulta in un momento di dipolo netto, indicando una separazione permanente della carica all'interno della molecola.
Pertanto, i legami covalenti polari e la forma molecolare complessiva rendono NH₃ una molecola polare.
