* Elettronegatività: Il fluoro è l'elemento più elettronegativo sulla tavola periodica. Ciò significa che ha un'attrazione molto più forte per gli elettroni che per l'ossigeno.
* Affinità elettronica: Il fluoro ha un'affinità elettronica più elevata rispetto all'ossigeno, il che significa che rilascia più energia quando guadagna un elettrone.
* Forza di legame: Il legame F-F nel gas di fluoro è più debole del legame O-O in gas di ossigeno. Ciò rende il fluoro più probabile di rompere il suo legame e reagire con altre sostanze per ottenere un elettrone.
in termini semplici: Il fluoro è così ansioso di ottenere un elettrone per completare il suo guscio esterno che allontanerà prontamente gli elettroni da altri elementi, ossidati nel processo.
Esempi:
* Il fluoro può ossidare l'acqua, producendo ossigeno e acido idrofluorico.
* Il fluoro può reagire con gas nobili come lo xeno per formare composti come XEF2 e XEF4. Queste reazioni sono estremamente difficili da ottenere con l'ossigeno.
Nota: Mentre il fluoro è un ossidante molto forte, è importante ricordare che sia l'ossigeno che il fluoro possono agire come ossidanti a seconda della reazione chimica specifica.
