2 zn (no₃) ₂ (s) → 2 znO (s) + 4 no₂ (g) + o₂ (g)
Ecco una rottura della reazione:
* Zn (no₃) ₂ (s): Nitrato di zinco, a suo stato solido.
* ZnO (S): Ossido di zinco, a suo stato solido.
* No₂ (G): Biossido di azoto, nel suo stato gassoso (G)
* o₂ (g): Oxygen Gas, nel suo stato gassoso (G)
Spiegazione:
Questa è una reazione di decomposizione, in cui un reagente si rompe in più prodotti. In questo caso, il calore fa decomporre gli ioni nitrati (NO₃⁻), rilasciando biossido di azoto (NO₂) e gas di ossigeno (O₂). I cationi di zinco (Zn²⁺) si combinano quindi con gli ioni di ossigeno per formare ossido di zinco (ZnO).
Punti chiave:
* Questa reazione richiede calore per iniziare la decomposizione.
* I coefficienti nell'equazione bilanciata (2, 2, 4, 1) assicurano che il numero di atomi di ciascun elemento sia lo stesso su entrambi i lati dell'equazione.
* I prodotti sono una miscela di fasi solide, liquide e gassose.
