La base del modello VSEPr (Valence Shell Electron Repulsion) del legame molecolare è l'idea che coppie di elettroni nel guscio di valenza di un atomo si respinge e cercano di massimizzare la distanza . Questa repulsione determina la disposizione degli atomi in una molecola e quindi la sua forma.

Ecco una rottura:

* Coppie di elettroni: Ciò include entrambe le coppie di legami (coinvolte in legami covalenti) e coppie solitarie (elettroni non leganti).

* Repulsion: La repulsione tra queste coppie di elettroni è di natura elettrostatica. Le coppie solitarie sono più sparse ed esercitano una forza ripugnante più forte delle coppie di legami.

* Riduzione al minimo della repulsione: Gli elettroni si organizzano attorno all'atomo centrale in modo da ridurre al minimo la repulsione tra di loro. Ciò porta a specifiche disposizioni geometriche di atomi, come lineari, planari trigonali, tetraedrici, bipiramidali trigonali e ottaedrici.

Concetti chiave:

* Il numero di coppie di elettroni attorno all'atomo centrale determina la forma di base della molecola.

* Le coppie solitarie hanno un effetto maggiore sugli angoli di legame rispetto alle coppie di legami.

* Il modello VSEPR fornisce un modo relativamente semplice ed efficace per prevedere la forma delle molecole.

Esempio:

Considera la molecola d'acqua (H₂O):

1. L'ossigeno ha due coppie solitarie e due coppie di legami.

2. Per ridurre al minimo la repulsione, le coppie solitarie sono posizionate il più lontano possibile l'una dall'altra, con conseguente geometria piegata o a forma di V.

In sintesi: Il modello VSEPR si concentra sulle interazioni tra le coppie di elettroni per spiegare le forme osservate delle molecole.