Ecco perché:
* Non polare: Il metano è una molecola non polare a causa della sua forma tetraedrica e della pari condivisione di elettroni tra carbonio e idrogeno.
* Nessun dipolo-dipolo: Le molecole non polari non hanno dipoli permanenti, quindi non sono presenti interazioni dipolo-dipolo.
* Nessun legame idrogeno: Il legame idrogeno richiede un atomo di idrogeno direttamente legato a un atomo altamente elettronegativo come ossigeno, azoto o fluoro. Il metano non ha nessuno di questi.
London Dispersion Forces (LDFS): Questi sono il tipo più debole di forza intermolecolare e derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione di elettroni attorno alla molecola. Anche se il metano non è in media non polare, queste fluttuazioni temporanee creano dipoli temporanei che possono indurre dipoli nelle molecole di metano vicine, con conseguenti attrazioni deboli.
Pertanto, l'unica forza intermolecolare presente nel metano sono le forze di dispersione di Londra.
