1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

N₂ (G) + 3 H₂ (G) → 2 NH₃ (G)

Questa equazione ci dice che 1 mole di gas azoto reagisce con 3 moli di idrogeno per produrre 2 moli di ammoniaca.

2. Determina le moli di ammoniaca:

Ti vengono dati 18.00 grammi di ammoniaca (NH₃). Per trovare le talpe, usa la massa molare di ammoniaca:

* Massa molare di NH₃ =14,01 g/mol (N) + 3 (1,01 g/mol) (h) =17,03 g/mol

Mali di NH₃ =(18,00 g) / (17,03 g / mol) =1.057 mol NH₃

3. Usa il rapporto molare dall'equazione bilanciata:

L'equazione bilanciata mostra che 2 moli di NH₃ sono prodotte per ogni 3 moli di H₂. Imposta una proporzione:

(3 mol H₂) / (2 mol nh₃) =(x mol h₂) / (1.057 mol nh₃)

4. Risolvi per x (moli di H₂):

Cross-multiplica e risolvi per x:

2x =3 * 1.057

2x =3.171

x =1.586 mol H₂

Pertanto, avresti bisogno di 1,586 moli di idrogeno per produrre 18,00 grammi di ammoniaca.