Ecco perché:

* Differenza di elettronegatività: Il fluoro è molto più elettronegativo del cloro. Ciò significa che l'atomo di fluoro in HF tira gli elettroni condivisi molto più fortemente verso se stessi, creando una carica negativa parziale maggiore sul fluoro e una carica positiva parziale maggiore sull'idrogeno. Ciò si traduce in un momento di dipolo più forte in HF.

* Dimensioni più piccole di fluoro: Il fluoro è più piccolo del cloro, portando a una carica negativa parziale più concentrata sull'atomo di fluoro. Ciò migliora ulteriormente le interazioni dipolo-dipolo in HF.

In sintesi: La maggiore differenza di elettronegatività e le dimensioni minori del fluoro in HF contribuiscono a interazioni più forti dipolo-dipolo rispetto all'HCL.