Ecco perché:

* Ibridazione: Nell'idrazina, ogni atomo di azoto è ibridato SP³. Ciò si traduce in una geometria tetraedrica attorno a ciascun azoto, con le coppie solitarie di elettroni che occupano due dei quattro orbitali SP³. Questa disposizione porta a un legame N-N più forte a causa di una maggiore sovrapposizione degli orbitali ibridati.

* Elettronegatività: Entrambi gli atomi di azoto nell'idrazina hanno una coppia solitaria di elettroni, il che contribuisce ad aumentare la densità degli elettroni e rafforza il legame N-N.

* Resonance: La diimide (HNNH) può esibire una risonanza, che delocalizza gli elettroni e indebolisce il legame N-N. Le strutture di risonanza contribuiscono a un carattere a doppio legame nella diimide, ma il carattere di legame singolo del legame N-N nell'idrazina lo rende più forte.

In sintesi: La maggiore densità di elettroni, la sovrapposizione orbitale più forte e la mancanza di risonanza nell'idrazina contribuiscono al suo legame N-N più forte rispetto alla diimide.