Configurazioni di elettroni
* neon (NE): 1S² 2S² 2P⁶
* Fluoro (F): 1S² 2S² 2P⁵
stabilità e regola dell'ottetto
Gli atomi si sforzano di stabilità raggiungendo un guscio esterno completo di elettroni. Questo è noto come regola dell'otto (Ad eccezione dell'idrogeno ed elio, che richiedono solo 2 elettroni nel guscio esterno).
* Neon: Neon ha già un guscio esterno completo (8 elettroni nella sottoshell 2p). Questo lo rende molto stabile e non reattivo.
* Fluoro: Il fluoro ha 7 elettroni nel suo guscio esterno (2S² 2P⁵). È solo un elettrone di distanza dall'avere un guscio esterno completo.
per diventare stabile, fluoro:
* Guadagna un elettrone: Questo crea uno ione fluoruro (F⁻) con un guscio esterno completo (1S² 2S² 2P⁶) come il neon. Questo è il motivo per cui il fluoro è altamente elettronegativo e tende a formare legami ionici, guadagnando un elettrone da un altro atomo.
Punti chiave
* Gli atomi con gusci esterni completi sono molto stabili e meno probabilità di reagire.
* Gli atomi con gusci esterni incompleti sono più reattivi e cercheranno di guadagnare o perdere elettroni per ottenere un guscio esterno completo.
* La regola dell'ottetto è un principio guida per comprendere il legame chimico e la reattività.
