1. Scrivi l'equazione molecolare equilibrata:
Fe (no₃) ₃ (aq) + 3nh₃ (aq) + 3h₂o (l) → fe (oh) ₃ (s) + 3nh₄no₃ (aq)
2. Identifica i composti ionici solubili:
* fe (no₃) ₃ (aq): Il nitrato di ferro (iii) è solubile in acqua.
* nh₃ (aq): L'ammoniaca è solubile in acqua, ma è una base debole.
* nh₄no₃ (aq): Il nitrato di ammonio è solubile in acqua.
* Fe (OH) ₃ (s): L'idrossido di ferro (iii) è insolubile in acqua.
3. Scrivi l'equazione ionica completa:
Fe³⁺ (aq) + 3no₃⁻ (aq) + 3nh₃ (aq) + 3h₂o (l) → fe (oh) ₃ (s) + 3nh₄⁺ (aq) + 3no₃⁻ (aq)
4. Annulla gli ioni degli spettatori (ioni che compaiono su entrambi i lati dell'equazione):
Gli ioni nitrati (NO₃⁻) sono ioni spettatori.
5. Scrivi l'equazione ionica netta:
Fe³⁺ (aq) + 3NH₃ (AQ) + 3H₂O (L) → Fe (OH) ₃ (S) + 3NH₄⁺ (AQ)
Pertanto, l'equazione ionica netta per la reazione tra nitrato di ferro (III) e ammoniaca è:
Fe³⁺ (aq) + 3NH₃ (AQ) + 3H₂O (L) → Fe (OH) ₃ (S) + 3NH₄⁺ (AQ)
