1. Equazione equilibrata:

L'equazione chimica equilibrata per la reazione è:

2 H₂s + 3 O₂ → 2 So₂ + 2 H₂O

2. Rapporti mole:

Dall'equazione equilibrata, vediamo i seguenti rapporti moli:

* 2 moli di H₂s reagiscono con 3 moli di O₂ per produrre 2 moli di SO₂.

3. Legge ideale del gas:

Useremo la legge sul gas ideale per mettere in relazione volume e talpe:

* Pv =nrt

* Dove:

* P =pressione (costante assunta)

* V =volume

* n =numero di moli

* R =costante di gas ideale

* T =temperatura (costante assunta)

Poiché la pressione e la temperatura sono costanti, possiamo semplificarlo a:

* V₁ / n₁ =v₂ / n₂ (dove v e n rappresentano il volume e le moli di uno qualsiasi dei gas coinvolti)

4. Calcolo:

* Passaggio 1:Trova le moli di So₂:

* Assumi la temperatura e la pressione standard (STP:0 ° C e 1 atm)

* A STP, 1 mole di qualsiasi gas occupa 22,4 L.

* Pertanto, 14,2 L di So₂ corrisponde a (14,2 L / 22,4 L / mol) =0,634 moli di SO₂.

* Passaggio 2:calcola le moli di H₂s e O₂:

* Dai rapporti molari nell'equazione equilibrata:

* Moli di h₂s =(0,634 moli So₂) * (2 moli H₂s / 2 moli So₂) =0,634 moli H₂s

* Moli di o₂ =(0,634 moli So₂) * (3 moli O₂ / 2 moli So₂) =0,951 moli O₂

* Passaggio 3:convertire le talpe in volume (su STP):

* Volume di H₂s =(0,634 moli H₂s) * (22,4 l/mol) =14,2 l H₂s

* Volume di O₂ =(0,951 moli O₂) * (22,4 l/mol) =21,3 l O₂

Risposta:

Hai bisogno di 14,2 L di gas H₂s e 21,3 L di gas di ossigeno per produrre 14,2 L di biossido di zolfo a temperatura e pressione standard (STP).