* Elettronegatività: L'ossigeno è molto più elettronegativo dello zolfo. Ciò significa che l'ossigeno attira gli elettroni più fortemente in un legame. In H₂O, l'atomo di ossigeno avvicina gli elettroni condivisi, creando una carica negativa parziale sull'ossigeno e cariche positive parziali sugli idrogeni. Questo crea un forte momento di dipolo nella molecola d'acqua, rendendolo altamente polare.
* Bonding: Il legame H-O in acqua è significativamente più forte del legame H-S nell'idrogeno solforato. Questo perché l'atomo di ossigeno è più piccolo e può formare legami più forti a causa della sua maggiore elettronegatività. Il legame H-S più debole nel solforo idrogeno contribuisce anche al suo punto di ebollizione inferiore.
* Legame idrogeno: La forte polarità dell'acqua e le capacità di legame idrogeno (a causa del forte legame H-O e delle cariche positive parziali sull'idrogeno) lo rendono una molecola altamente polare. L'idrogeno solforato, privo di legami e polarità così forti, non forma legami idrogeno allo stesso grado.
Ecco un riepilogo:
* Forma: Sia H₂S che H₂O sono piegati a causa delle coppie solitarie sull'atomo centrale.
* Bonding: Il legame H-O è più forte e più polare del legame H-S.
* Polarità: H₂O è una molecola altamente polare a causa del suo forte momento di dipolo, mentre H₂S è meno polare.
* Legame idrogeno: L'acqua forma forti legami idrogeno, che hanno un impatto significativo sulle sue proprietà, mentre l'idrogeno solforato no.
Pertanto, nonostante una forma simile, le differenze di elettronegatività, resistenza al legame e legame idrogeno portano a proprietà molto diverse per acqua e idrogeno solforato.
