* Metalli di transizione Tendono a perdere elettroni per formare ioni (cationi) caricati positivamente. Ciò è dovuto alle loro energie di ionizzazione relativamente bassa e alla presenza di D-elettroni che possono essere facilmente rimossi.

* cloro è un elemento altamente elettronegativo, il che significa che attira fortemente elettroni. Guadagna un elettrone per formare uno ione (anione) caricato negativamente, cl⁻.

La forte attrazione elettrostatica tra il catione metallico caricato positivamente e l'anione di cloruro caricato negativamente provoca la formazione di un legame ionico.

Esempio:

La reazione del ferro (Fe) con cloro (Cl₂) forma il ferro (III) cloruro (Fecl₃):

2fe (s) + 3cl₂ (g) → 2fecl₃ (s)

In Fecl₃, il ferro esiste poiché ioni e il cloro esistono come cloro, tenuti insieme da legami ionici.