la reazione
* Reagenti: Potassio tiocianato (KSCN) e cloruro ferrico (Fecl₃)
* Prodotti: Iron (iii) tiocianato ([Fe (SCN)] ²⁺) e cloruro di potassio (KCl)
Equazione
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Fecl₃ (aq) + 3kscn (aq) → [Fe (SCN)] ³⁺ (aq) + 3KCl (aq)
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Spiegazione
1. Formazione complessa: Quando il tiocianato di potassio viene aggiunto a una soluzione di cloruro ferrico, gli ioni di ferro (III) (Fe³⁺) reagiscono con gli ioni tiocianato (SCN⁻) per formare uno ione complesso chiamato ferro (III) tiocianato ([Fe (SCN)] ³⁺). Questo ione complesso è responsabile del colore rosso sangue.
2. Equilibrio: La reazione è una reazione di equilibrio, il che significa che può procedere in entrambe le direzioni. La formazione del complesso rosso è favorita, ma può essere invertita aggiungendo più ioni cloruro (Cl⁻) alla soluzione.
Osservazioni chiave
* Cambiamento del colore: La soluzione diventa rosso sangue a causa della formazione del complesso tiocianato di ferro (III).
* Reversibilità: Il cambiamento di colore è reversibile. L'aggiunta di ioni in eccesso di cloruro può spostare l'equilibrio verso i reagenti, causando la sbiadimento del colore rosso.
Applicazioni
* Analisi chimica: Questa reazione viene utilizzata in chimica analitica per rilevare la presenza di ioni di ferro (III).
* Spettrofotometria: L'intensità del colore rosso può essere utilizzata per determinare la concentrazione di ioni di ferro (III) in una soluzione.
Nota di sicurezza: Il cloruro ferrico e il tiocianato di potassio sono entrambi prodotti chimici che dovrebbero essere gestiti con cura in un ambiente di laboratorio. Indossare sempre adeguati attrezzi di sicurezza, seguire le procedure di laboratorio adeguate e smaltire in modo responsabile le sostanze chimiche.
