* La reazione che hai descritto è la combustione dell'idrogeno con anidride carbonica: H₂ + CO₂ → H₂O + CO

* Le reazioni di combustione sono esotermiche: Ciò significa che rilasciano energia nei dintorni. Il contenuto energetico dei reagenti è * più alto * del contenuto energetico dei prodotti.

Pertanto, il contenuto energetico dei reagenti (H₂ e CO₂) dovrebbe essere superiore al contenuto energetico dei prodotti (H₂O e CO).

Diamo un'occhiata a un esempio più realistico:

La combustione del metano (CH₄) con ossigeno (O₂) per produrre anidride carbonica (CO₂) e acqua (H₂O) è una reazione esotermica ben nota.

* CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

In questo caso, il contenuto energetico dei reagenti (CH₄ e O₂) è effettivamente superiore al contenuto energetico dei prodotti (CO₂ e H₂O). Questa differenza di energia viene rilasciata come calore e luce durante il processo di combustione.

Punto chiave: Le reazioni esotermiche hanno un cambiamento di entalpia negativa (ΔH <0), indicando che l'energia viene rilasciata.