* L'alluminio è più reattivo del rame. L'alluminio è più alto nella serie di reattività rispetto al rame. Ciò significa che ha una tendenza più forte a perdere elettroni.
* L'alluminio sposta il rame. Gli atomi di alluminio reagiranno con il cloruro di rame, donando elettroni agli ioni di rame (Cu²⁺) e formando cloruro di alluminio (ALCL₃). Gli ioni di rame ottengono elettroni e sono ridotti al metallo di rame (Cu).
* Cambiamenti visibili: Osserverai diversi cambiamenti:
* La soluzione trasformerà un colore verdastro Poiché viene utilizzato il cloruro di rame e si forma cloruro di alluminio.
* Formarà un precipitato marrone rossastro di metallo di rame nella parte inferiore del contenitore.
* Il metallo in alluminio inizierà a dissolvere come si ossida.
Ecco l'equazione chimica per la reazione:
2 al (s) + 3 cucl₂ (aq) → 2 alcl₃ (aq) + 3 cu (s)
In sintesi:
* L'alluminio reagisce con cloruro di rame.
* L'alluminio sostituisce il rame nella soluzione.
* Il metallo di rame precipita fuori dalla soluzione.
* Si forma cloruro di alluminio nella soluzione.
