* Proprietà coligative: Queste proprietà delle soluzioni dipendono solo dal numero di particelle di soluto presenti, non dalla loro identità.
* Punto di congelamento: Il punto di congelamento di un solvente è la temperatura alla quale le sue fasi liquide e solide sono in equilibrio.
* Interferenza del soluto: Quando un soluto viene sciolto in un solvente, interrompe la disposizione regolare di molecole di solvente. Ciò rende più difficile per le molecole di solvente formare una struttura reticolare solida, che richiede una temperatura inferiore per il congelamento.
Punti chiave:
* Non ionizzazione: Il soluto non forma ioni nella soluzione, il che significa che rimane come singole molecole.
* solido: Il soluto è solido prima di sciogliere, ma il suo stato non influisce sul principio.
* Concentrazione: Maggiore è la concentrazione del soluto, minore è il punto di congelamento della soluzione.
Esempio:
L'aggiunta di sale all'acqua riduce il suo punto di congelamento, motivo per cui il sale viene utilizzato per disattivare le strade in inverno. Il sale si dissolve nell'acqua, abbassando il punto di congelamento al di sotto del tipico punto di congelamento dell'acqua (0 ° C).
