* Stato solido: A stato solido, i composti ionici esistono come una struttura reticolare rigida. Gli ioni sono tenuti strettamente in posizioni fisse da forti forze elettrostatiche. Ciò significa che non ci sono portatori di carica (ioni) a movimento libero per trasportare una corrente elettrica.
* Stato disciolto o fuso: Se sciolto in acqua o sciolto, il reticolo ionico si rompe. Gli ioni diventano liberi di muoversi.
* Dissolvendo: Le molecole d'acqua circondano gli ioni e li separano, interrompendo il reticolo di cristallo. Gli ioni sono ora liberi di muoversi in modo indipendente nella soluzione.
* fusione: L'energia termica supera le forze elettrostatiche che tengono insieme gli ioni nel reticolo, permettendo loro di muoversi liberamente.
* Conduzione: Quando viene applicato un potenziale elettrico attraverso la soluzione o il composto ionico fuso, gli ioni liberi si muovono verso l'elettrodo caricato in modo opposto. Questo movimento di particelle cariche costituisce una corrente elettrica.
In sintesi: I composti elettrovalenti conducono elettricità perché contengono ioni liberi che possono trasportare la corrente elettrica. Questi ioni liberi sono disponibili solo quando il composto viene sciolto in acqua o fuso, consentendo agli ioni di muoversi liberamente.
