Il fluoro è l'elemento più elettronegativo, il che significa che ha una forte tendenza a guadagnare un elettrone. Per formare un composto ionico, abbiamo bisogno di un elemento che perde prontamente un elettrone.

Elementi in Gruppo 1 (metalli alcali) e Gruppo 2 (metalli di terra alcalina) sono i migliori candidati per questo.

Ecco perché:

* Gruppo 1: Questi metalli hanno solo un elettrone di valenza, che rende relativamente facile perderli perdi quell'elettrone e formare un catione +1.

* Gruppo 2: Questi metalli hanno due elettroni di valenza, quindi tendono a perdere entrambi e formare un catione +2.

Esempi:

* Sodio (Na) Dal gruppo 1 formare il fluoro di sodio (NAF).

* Calcio (Ca) Dal gruppo 2 formare il fluoruro di calcio (CAF₂).

In sintesi: Gli elementi nel gruppo 1 e nel gruppo 2, a causa della loro tendenza a perdere elettroni, molto probabilmente formare composti ionici con fluoro.