1. Calcola le moli di NaCl:

* Molarità (m) =moli di soluto / litri di soluzione

* 0,500 m =moli di NaCl / 0,250 L (convertire 250 ml in litri)

* moli di NaCl =0,500 m * 0,250 L =0,125 moli

2. Mettere in relazione le moli di NaCl con le moli di ioni Na+:

* Il NaCl si dissocia in uno ione Na+ e in uno.

* Pertanto, 0,125 moli di NaCl produrranno 0,125 moli di ioni Na+.

3. Calcola il numero di ioni Na+:

* Numero di Avogadro =6.022 x 10^23 ioni/mole

* Numero di ioni Na+ =0,125 moli * 6,022 x 10^23 ioni/mole

* Numero di ioni Na+ =7,53 x 10^22 ioni

Pertanto, ci sono circa 7,53 x 10^22 ioni Na+ in 250 ml di una soluzione NaCl 0,500 M.