* Configurazione elettronica: Il bario (BA) ha un numero atomico di 56, il che significa che ha 56 protoni e 56 elettroni. La sua configurazione di elettroni è [xe] 6s².
* Regola ottetto: Gli atomi tendono a guadagnare, perdere o condividere elettroni per ottenere una configurazione elettronica stabile come quella di un gas nobile. La regola dell'ottetto afferma che gli atomi sono più stabili quando hanno 8 elettroni nel guscio più esterno (guscio di valenza).
* Obiettivo del bario: Il bario può ottenere una configurazione stabile perdendo i suoi due elettroni di valenza (dall'orbitale 6S). Questo lo lascia con la stessa configurazione di elettroni dello xeno nobile (XE).
* Formazione dello ione: Perdendo due elettroni, il bario diventa uno ione (catione) caricato positivamente con una carica di 2+. Questo è rappresentato come Ba²⁺.
In sintesi, il bario forma uno ione 2+ perché perde prontamente i suoi due elettroni di valenza per ottenere la configurazione elettronica stabile di un gas nobile.
