Quando il nitrato d'argento (Agno₃) e lo iodio (I₂) sono miscelati insieme in una soluzione acquosa, una reazione di precipitazione si verifica, formando un precipitato giallo di ioduro d'argento (AGI) .

Ecco l'equazione chimica equilibrata:

2agno₃ (aq) + i₂ (aq) → 2agi (s) + 2no₃⁻ (aq)

Spiegazione:

* Il nitrato d'argento (AGNO₃) si dissolve in acqua per formare ioni argento (Ag⁺) e ioni nitrati (NO₃⁻).

* Iodio (i₂) si dissolve leggermente in acqua per formare ioni di iodio (i⁻).

* Quando queste soluzioni sono miscelate, ioni argento (Ag⁺) e ioni di iodio (I⁻) reagiscono per formare lo ioduro d'argento (AGI), che è insolubile in acqua e precipita come un solido giallo.

* Gli ioni nitrati (NO₃⁻) rimangono in soluzione come ioni degli spettatori e non partecipano alla reazione.

Osservazioni chiave:

* La formazione di un precipitato giallo è una chiara indicazione di questa reazione.

* La reazione è esotermica, il che significa che rilascia calore.

Questa reazione viene utilizzata nella chimica analitica per determinare la presenza di iodio e in fotografia come materiale sensibile alla luce.