legame idrogeno:
* Acqua: Le molecole d'acqua sono molto polari, il che significa che hanno un'estremità positiva (gli atomi di idrogeno) e un'estremità negativa (l'atomo di ossigeno). Queste cariche opposte consentono alle molecole d'acqua di formare forti legami idrogeno tra loro. Questi legami sono molto forti e richiedono molta energia per rompere, spiegando perché l'acqua rimane un liquido a temperatura ambiente.
* ammoniaca: L'ammoniaca ha anche una struttura polare e forma legami idrogeno, ma sono più deboli di quelli in acqua. Questo perché l'atomo di azoto nell'ammoniaca è meno elettronegativo rispetto all'atomo di ossigeno nell'acqua, il che significa che non tira fortemente sugli elettroni condivisi. I legami idrogeno più deboli significano meno energia è necessaria per romperli, quindi l'ammoniaca esiste come gas a temperatura ambiente.
Altri fattori:
* Peso molecolare: Sebbene non sia significativo come il legame idrogeno, l'ammoniaca ha un peso molecolare inferiore rispetto all'acqua, che contribuisce anche alla sua volatilità (tendenza a vaporizzare).
In sintesi: La differenza chiave sta nella forza del legame idrogeno. I legami idrogeno più forti dell'acqua portano a un punto di ebollizione più elevato e uno stato liquido a temperatura ambiente, mentre i legami idrogeno più deboli di ammoniaca provocano un punto di ebollizione più basso e uno stato gassoso a temperatura ambiente.
