* Differenza di elettronegatività: Lo iodio è significativamente più elettronegativo dell'idrogeno. Ciò significa che iodio attira più fortemente gli elettroni condivisi nel legame H-I.
* Condivisione di elettroni ineguale: La disuguale condivisione di elettroni crea una carica negativa parziale (Δ-) sull'atomo di iodio e una carica positiva parziale (Δ+) sull'atomo di idrogeno.
* Momento dipolo: La separazione della carica crea un momento di dipolo, con l'estremità di iodio della molecola leggermente negativa e l'estremità dell'idrogeno è leggermente positiva.
Pertanto, lo ioduro di idrogeno è una molecola polare.
