1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata
La reazione generale per arrostire un solfuro di metallo è:
2 ms + 3 O₂ → 2 mO + 2 So₂
Dove:
* M è il metallo
* S è zolfo
* O è ossigeno
2. Calcola la massa di zolfo perduto
* Massa di solfuro =1,326 g
* Massa di ossido =0,824 g
* Massa di zolfo perduta =massa di solfuro - massa di ossido =1,326 g - 0,824 g =0,502 g
3. Calcola le moli di zolfo smarriti
* Massa molare di zolfo (s) =32,06 g/mol
* Moli di zolfo =massa di zolfo / massa molare di zolfo =0,502 g / 32,06 g / mol =0,0156 mol
4. Calcola le moli di ossido di metallo formato
* Dall'equazione bilanciata, 2 moli di MS producono 2 moli di MO.
* Pertanto, le moli di ossido di metallo formato sono uguali alle moli di zolfo perso:0,0156 mol.
5. Calcola la massa di ossido di metallo formato
* Moli di ossido di metallo =0,0156 mol
* Massa di ossido di metallo =0,824 g (dato)
* Massa molare di ossido di metallo =massa di ossido di metallo / moli di ossido di metallo =0,824 g / 0,0156 mol =52,82 g / mol
6. Calcola la massa molare del metallo
* Massa molare di ossido di metallo (MO) =massa molare di metallo (M) + massa molare di ossigeno (O)
* Massa molare di ossigeno (O) =16,00 g/mol
* Massa molare di metallo (m) =massa molare di ossido di metallo - massa molare di ossigeno =52,82 g/mol - 16,00 g/mol =36,82 g/mol
Pertanto, la massa molare del metallo è di circa 36,82 g/mol.
Nota: Il numero di ossidazione del metallo è dato come +2, che è coerente con la formula generale per i solfuri metallici (MS) e gli ossidi (MO). Queste informazioni non sono necessarie per il calcolo effettivo, ma aiutano a verificare l'equazione chimica assunta.
